高考总复习 化学 （人教版）第四章 第2讲富集在诲水中的元素—— 卤素.pdfVIP

第2讲富集在诲水中的元素——卤素

【2020•备考】

必威体育精装版考纲：1.掌握氯单质及其重要合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重

要合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法包（括所用试剂、仪器、反

应原理和收集方法）。4.『解卤族兀素单质及其重要合物的主要性质及应用。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实

际问题，在卤素学习过程中，使用“宏观一微观一结合”来认识物质及其递变规

律，形成科学的方法论。2.科学精神与社会责任：将学知识与技能的学习、创

新意识和社会责任感的形成等方面的要求融为一体，充分认识海水资源的重要性。

考点一氯及其重要合物

频（数：难度：★☆☆）

各既课堂要点精理夯基固本

＞〉名师课堂导语氯及其重要合物常见的考查点有：氯及其重要合物的性质

判断；氯及其重要合物的实验探究；特别是陌生含氯合物的制取更是近几年

的考查重点，复习时要加以关注。

I.氯气的物理性质

色、态、味一黄绿色、刺激性气味、有毒气体

1

——可溶于水，通常状况口，1体积水能溶解2

刖一体积3

密度一比空气大

2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质一氧化性

\\\枷e-

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2

1（）与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯物。

点燃

①与铁反应：2Fe+3cl2^^2FeCb。

占燃

J、、、小，、、

②与铜反应：Cu±C12CuCho

(2)与非金属反应。

一一声微或光昭

与H2反应：H+CI^^^^2HCJ,

22

燃烧时

安静燃烧发出苍白色火焰，瓶口有口雾

现象-

光骐时

三」剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾

(3)与还原性无机合物反应。

①与碘化钾溶液反应：Cb+2KI=2KCl+l2。

②与SO2水溶液反应：Cb+SO2+2H20=H2sCh+2HC1。

③与FeCb溶液反应：

离子程式为C12+2Fe2+=2Fe3++2C/0

I名师课堂实录I

C12具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCb不能

由两种单质化合而成。

3.从化合价的角度认识Ch的化学性质一歧化反应

氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表

现还原性。

Ch+2NaOH=NaCl+NaC10+HO(84消毒液)

2

2Ch+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1