2024年高考化学人教版二轮专题复习课件物质的量与气体摩尔体积【01】.pptx

物质的量气体摩尔体积化学计量及其应用

1.物质的量 符号：_____，单位：______________集合体n摩尔（mol）表示含有一定数目粒子的_________的基本物理量。2.阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数符号：_____，数值约：____________，单位：______________NA6.02×1023每摩（mol-1）一、知识梳理必须表示同一种粒子

符号：_____，数值：_________________________，单位：______________3.摩尔质量 M一、知识梳理单位物质的量的物质所具有的质量等于相对分子（原子）质量g·mol－1或g/mol摩尔质量的求法①已知化学式，数值等于其相对分子（原子）质量，是一定值，与物质的量和质量的无关②未知化学式，公式法：③已知一个粒子的质量（a）：④已知一个粒子的质量（a）和一个12C原子的质量（b）M=a×NAM=m/nM=12a/b

（1）M=ρVm（标准密度法）（2）M1=DM2(D:相对密度)（3）补充：有关气体计算的特殊公式【常用于】求有机物的相对分子质量【常用于】化学平衡状态的判断

决定物质体积大小的因素：决定固体、液体体积大小的主要因素决定气体体积大小的主要因素粒子大小粒子数目粒子间的距离符号：_____，单位：______________4.气体摩尔体积 VmL·mol－1或L/mol单位物质的量的气体所占的体积。Vm=Vn在标准状况（0℃，101kPa）下：Vm≈22.4L·mol－1因素：温度越高，Vm越大压强越高，Vm越小

（2）标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，非标准状况时不能使用。（1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。（3）当气体摩尔体积约为22.4L/mol时，不一定是标准状况特别提醒一、知识梳理4.气体摩尔体积 常考的标况下为非气体的物质：CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、苯、酒精、己烷、碳数大于4的烃（新戊烷除外）等

nN(微观）（宏观）m÷M×M×NA÷NA×Vm气体V（宏观）C(B)（宏观）×Vaq÷Vm÷Vaq构建网络

练习．（1）一定条件下，mgNH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为。22.4ρg·mol-1（2）某烃对H2的相对密度29，则相对分子质量为,又测得含氢元素的质量分数为17.2%，则此烃的分子式为。58C4H10（3）一定条件下，可逆反应NO2+CO???NO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（???）A.混合气体的压强??B.混合气体的平均密度C.混合气体的颜色???????D.混合气体的平均摩尔质量C

5、阿伏加德罗定律及其推论1）阿伏加德罗定律同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。2）阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同_______T、V相同________T、p相同________“三同”定“一同”同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比pM=ρRT

考向1公式的应用1．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m:nA．在任意条件下，其相对分子质量之比为m:nB．同质量的A、B，其分子数之比为n:mC．25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n:mCpV=nRTpV=（m/M）RTpM=ρRT

2.已知NA是阿伏加德罗常数的值:(1)6g3He含有的中子数为________；(2)1molK2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为________；(3)38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为________；(4)常温下pH＝2的H3PO4溶液中，每升溶液中的H＋数目为________；(5)2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为________；(6)标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为________；(7)氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为________；

A3．如图两