2025年高中化学必修第一册同步课件 第二章 第三节 第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液.pdfVIP

第4课时配制一定物质的量浓度的溶液

【课程目标】

1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

2．掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，形成分析实验

误差的思维模型。

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01.夯基提能

知识点配制一定物质的量浓度的溶液

内容02.素养落实

题型配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

索引03.课时作业（十七）

01.夯基提能

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知识点配制一定物质的量浓度的溶液

1．容量瓶

温度容积

(1)容量瓶的构造

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL

①容量瓶上“三标示”；②容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液。

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(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循

“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立

→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

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2．配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液为例

0.1mol

5.85g

托盘

天平药匙

5.9g

玻璃棒烧杯

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100mL容量瓶

玻璃棒

2～3

容量瓶

1～2cm

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【归纳总结】本实验用到的仪器

托盘天平、药匙、（以固体药品配溶液时需用）烧杯、玻璃棒、100

mL容量瓶、胶头滴管(量筒)。非必需，防止溶解物质时用水过多

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【师说·助学】实验室需要配制480mL1.00mol·L－1的氢氧化钠溶

液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？

提示：配制氢氧化钠溶液480mL，需要容量瓶的容积为500mL。则计算应按照

500mL(0.5L)计算。则n＝c·V＝1.00mol·L－1×0.5L＝0.5mol，m＝n·M＝0.5

mol×40g·mol－1＝20.0g。