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水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是()A．水由液态变为玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体解析：选C。本题是一个信息给予题，读懂信息是解题的关键。由题给信息知，玻璃态水的“密度与普通液态水的密度相同”，表明水由液态变玻璃态其体积不变；此外,“玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构”,因而答案A、B、D错误。例3(3)广开思路，左右逢源 用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是()A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O例4解析：选B。思路一：设氧化物为MOx，然后找关系式，讨论得答案。思路二：根据氧化物与二氧化碳的质量比来求解。根据题意，可知，则m(氧化物)∶m(二氧化碳)＝32∶26.4＝1.212，则M(氧化物)＝53.3x，根据选项中的氧化物的摩尔质量判断x＝1.5，B项正确。思路三：根据氧化物中氧的质量分数来求。根据题意，可知CO2比CO多了0.6mol的氧原子(9.6g)，是CO从氧化物里夺取的，所以氧化物中氧的质量分数为0.3。在四个选项中，只有B。(4)打破常规，快速作答 在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花点燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．36% B．54.5%C．40% D．33.3例5(5)利用守恒，简化计算 在由NaCl、KCl、Na2CO3三种物质组成的混合物中，氯元素的质量分数为35.5%，钠元素的质量分数为11.5%。则该混合物中KCl的物质的量与NaCl的物质的量之比为()A．等于1∶1 B．大于1∶1C．小于1∶1 D．无法确定例6解析：选B。此题若按混合物计算题的常规思路求解，即先根据质量分数求出NaCl、KCl、Na2CO3三种物质的物质的量的关系，再由化学式中有关离子的物质的量关系求出混合物中KCl的物质的量与NaCl的物质的量之比的关系，则显得非常繁琐。若能利用离子电荷守恒来解题，即可使问题简化。由离子电荷守恒得：假设混合物为100g，混合物中n(Cl－)＝1mol，n(Na＋)＝0.5mol；n(KCl)＋n(NaCl)＝1mol，又n(NaCl)＜0.5mol，所以判断n(KCl)＞n(NaCl)，B项正确。(6)巧用差量，出奇制胜 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。则原固体混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为()A．等于1∶1 B．大于1∶1C．小于1∶1 D．无法确定例7(7)估算推理，柳暗花明 把70%HNO3(1.40g/cm3)加到等体积的水中，所得溶液中溶质的质量分数是()A．等于0.35B．小于0.35C．大于0.35D．无法确定解析：选C。若把“等体积”稀释看作“等质量”稀释，则所得溶液中溶质的质量分数为0.35。而“等体积”时，水的质量小于70%HNO3溶液的质量，因70%HNO3溶液的密度大于水的密度，等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时，前者所需水多，后者所需水少，而前者稀释后溶质质量分数为0.35，所以后者稀释后溶质质量分数大于0.35。例8(8)极端思维，捷足先登 向100mL18mol/LH2SO4中加入足量的Cu片并加热，被还原的硫酸的物质的量为()A．大于0.9mol小于1.8molB．等于0.9molC．等于1.8molD．小于0.9mol例9(9)巧换信息，豁然开朗 已知萘的n溴代物的同分异构体数目与m溴代物的同分异构体数目相等，则n与m的关系是()A．相等 B．n大于mC．n小于m D．无法确定例10解析：选D。解这道题的常规思路是从萘的结构式出发，按照同分异构体的书写方法将萘的各种溴代物的结构式逐个地画出来，得到萘的一溴代物有2种同分异构体，二溴代物有10种同分异构体……六溴代物有10种同分异构体，七溴代物有2种同分异构体。经过长时间的分析推导，发现同分异构体数目相等时n与m的关系是不确定的，因此答案为D。这样解，费时耗神，且稍不留意就可能漏写或写重，导致结果错误。若能利用换元法，则会迅速得出