高中化学人教版2019必修一4.3.1 化学键 第1课时【课后作业】.docxVIP

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一、单选题

括号内物质是消毒剂的有效成分，其中含离子键的化合物是(????)

A.84消毒液(NaClO) B.福尔马林(HCHO)

C.医用酒精(CH3CH

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质为密度最小的气体，W与Y能形成两种液体，W与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍。下列叙述正确的是(????)

A.W与其他三种元素形成的二元化合物均为共价化合物

B.Y与Z形成的化合物中只存在离子键

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX

D.ZWXY3的热稳定性小于

有共价键的离子化合物是(????)

A.Na2O2 B.H2S

下列说法正确的是(????)

A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C.D2O和T

下列化合物中，只存在离子键的是(????)

A.NaOH B.NaCl C.HCl D.C

下列说法正确的是(????)

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键

C.HCl在水中能电离出H+和Cl?，所以HCl由H+和C

下列叙述正确的是(????)

①化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同

②PH3分子稳定性低于NH3分子

③O3

A.①④ B.②③ C.③⑤ D.②④

下列关于离子键、共价键的叙述正确的是

A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键

B.共价键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子中，可能存在离子键

下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是(????)

A.6和8 B.16和8 C.12和17 D.11和16

食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法中正确的是(????)

A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键

B.HCl的电子式是

C.NaCl在熔化时破坏的是共价键

D.HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H+和C

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(????)

A.HCl和MgCl2 B.Na2O?和CO2

C.CaC

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是(????)

A.原子半径：WZYX B.氢化物稳定性：YZ

C.WY3中只有离子键没有共价键 D.X与Z可形成10电子和

下列叙述正确的个数是(????)

①用电子式表示MgCl2

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键

③离子化合物在熔融状态时能够导电

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥次氯酸的电子式：

⑦离子化合物中一定含有离子键

A.1 B.2 C.3 D.4

下列说法正确的是(????)

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤

二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）

按照要求用序号回答下列问题：

(1)下列各种物质：①H2O?②NH3?③KOH?④Na2O2?⑤MgCl2

(2)下列变化过程：①碘的升华?②NaCl固体溶于水?③O2溶于水?④HCl气体溶于水?⑤烧碱熔化?⑥氯化铵受热分解，化学键没有被破坏的是________；仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是

I:下列7种化学符号：O18O;C14C;N23N?a;N14N;S32S;O16O;H1H2

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是______

II：(1)写出下列物质的电子式：NH3_________CO2

(2)2.2g铵根?14N2H4+的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有17个质子，20

(3)已知断开1mol?H—H键、1mol?I—I键、1mol?H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol?H2和1mol?I2生成