高二化学同步：6.1-食醋总酸含量的测定(苏教版选修6).pptxVIP

课题1食醋总酸含量测定;学习目标

1.学会使用中和滴定试验相关仪器(移液管、滴定管等)基本操作规范。

2.了解中和滴定试验中指示剂选择和使用。

3.初步学会用滴定法测定液体样本中总酸(或总碱)方法。

4.经过中和滴定试验，了解化学定量分析试验中相关试验数据搜集和处理、试验结果计算、试验误差分析等。;课前自主学案;利用__________法，用已知浓度氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，假如测量出恰好中和时二者_______，可测定食醋总酸含量。滴定时反应化学方程式是

_______________________________________。

为了准确地确定氢氧化钠溶液与食醋反应终点,可在被测溶液中加入酸碱指示剂，依据指示剂颜色改变确定反应终点。通常把指示剂恰好变色这一点称为__________。;3．指示剂选择

伴随标准溶液滴入，溶液pH在发生改变，这种改变有何特征？为何能用指示剂判定终点是否抵达？怎样选取适当指示剂？

(1)溶液pH改变特征

请看以下实例：用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定0.1000mol·L－1CH3COOH溶液时，滴定过程中溶液pH改变情况：;由教材表6－1中数据和下列图酸碱滴定曲线可看出：在滴定开始时，pH升高迟缓。当加入NaOH溶液体积由19.98mL(非常靠近完全反应)增加到20.02mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为__________。依据这一pH改变，我们能够选择在微碱性溶液中变色指示剂(如酚酞)作为本试验指示剂。;(2)酸碱指示剂变色范围(pH);(3)选取指示剂

要求：变色要显著、灵敏，且指示剂变色范围要尽可能与恰好完全反应时pH靠近。所以：

①强酸强碱相互滴定，可选取甲基橙或酚酞。尽管酚酞和甲基橙都能够用，但用强酸滴定强碱时,甲基橙加在碱里，到达终点时，溶液颜色由黄色变红色，易于观察，故选择甲基橙。用强碱滴定强酸时，酚酞加在酸中，到达终点时，溶液颜色由无色变为粉红色，易于观察，故选择酚酞。;②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选取酸性变色范围指示剂(如________)；若反应生成强碱弱酸盐，因为溶液呈碱性，则选取碱性变色范围指示剂(如______)。

③石蕊试液因颜色改变不显著，且变色范围过宽,普通不用作滴定指示剂。;④惯用指示剂本身多是弱???或弱碱。如石蕊、酚酞和甲基橙是比较复杂有机酸。指示剂分子和离子含有不一样颜色，酸或碱溶液能影响指示剂电离平衡，所以在酸或碱溶液中指示剂会显示不一样颜色。为了使指示剂变色不发生异常造成误差，中和滴定时指示剂用量不可过多,普通用_______滴。;二、试验步骤

1．配制待测食醋溶液

用25mL_________吸收市售食醋25mL，置于250mL_________中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。;2．把滴定样品溶液装入酸式滴定管

将酸式滴定管洗净后，每次用3～4mL待测食醋溶液______3次，然后加入待测食醋溶液，使液面高于“0”刻度。把滴定管夹在滴定管夹上(活塞把向右)，轻轻转动活塞，放出少许酸液，使尖嘴内充满酸液，并使液面到达_____________________。静置1～2分钟，读取刻度数据(应读到小数点后面两位数字)，统计为待测食醋体积初读数。;3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管将碱式滴定管冼净后，每次用3～4mLNaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，用如右图所表示方法排除橡皮管内气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。静置后，读取刻度数据，统计为氢氧化钠标准溶液体积初读数。;4．取待测食醋溶液

从酸式滴定管中放出VmL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净________中，加2～3滴酚酞溶液。读取滴定管中食醋刻度数据，统计为待测食醋体积终读数。;5．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液

将盛有待测食醋锥形瓶置于碱式滴定管下方，挤压碱式滴定管玻璃球，使滴定管内NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边加边摇动________。将要抵达终点时应减慢滴入碱液速度，当溶液颜色变为______色且在半分钟内不褪色时，即抵达滴定终点。静置后，读取NaOH标准溶液刻度数据,统计为NaOH标准溶液体积终读数。;6．数据处理

依据试验统计数据，计算每次测得食醋中醋酸质量m(CH3COOH)：

m(CH3COOH)＝

_________________________________

则100mL食醋中所含醋酸质量为：

m′(CH3COOH)＝

___________________________________________

依据3次靠近平行测定值，可计算食醋中总酸含量平均值。;思索感悟

(1)本试验中为何要将市售食醋稀释10倍？

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