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第1课时氯气的性质
【课程目标】
1.从原子结构,结合实验探究,认识氯气的强氧化性,培养宏微结合探究物质性质的能
力。
2.初步了解次氯酸的性质,结合其漂白性,认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用,
增强环保意识,强化社会责任感。
【夯基提能】
知识点一氯气与单质的反应
1.认识氯气
(1)氯元素的存在
①在自然界中________态形式存在。
②以NaCl、MgCl、CaCl等形式大量存在于海水、陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重
22
要的“成盐元素”
(2)用途
氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
(3)物理性质
氯气为________色、有________气味的有毒气体,密度比空气________,25℃时,1
体积的水可溶解约2体积的氯气。
【师说·助学1】(1)参照教材数据,预测氯气是否易液化。已知氧气的沸点为-183℃,
预测氧气是否易液化。沸点越接近常温,越易液化
(2)将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠,这是利用了氯气哪些性质?这启示
我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做?
2.氯气与单质的反应
【知识衔接】化学现象中的烟、雾、气的比较
烟雾气
状态固体小颗粒小液滴气态物质
(1)原子结构:氯的原子结构示意图为________,在化学反应中很容易得到1个电子。
可预测氯气具有________性。
(2)与金属单质的反应
反应现象化学方程式
与钠反应产生大量白色烟____________________
...
与铁反应产生大量棕褐色烟____________________
....
与铜反应产生大量棕黄色烟____________________
....
[提醒]氯气能与绝大多数金属反应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。
....
(3)与非金属单质H的反应
2
操作:在空气中点燃H,然后把导管缓慢伸入盛满Cl的集气瓶中。
22
现象:H在Cl中安静地燃烧(若点燃或强光照射时,H与Cl的混合气体会发生爆炸。
2222
),发出苍白色火焰,集气瓶口上方出现白雾。(氯化氢的水溶液俗称盐酸,生成的HCl
.......
在集气瓶口遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。)
化学方程式________________________。
【师说·助学2】Cu、Fe、H在Cl中燃烧,体现了Cl的什么性质?你对燃烧的本质
222
有什么新的认识。
【即学即练】
1.正误判断,错误的说明原因。
(1)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2:
___
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