电解质在水溶液中的反应多媒体教学课件.pptVIP

第2课时电解质在水溶液中的反应1、写出下列物质的电离方程式并指出它们的溶液中主要存在哪些自由移动的离子。①H2SO4②Ba(OH)2H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-2、决定电解质溶液导电性的强弱的因素有哪些？溶液中自由移动离子浓度的大小。实验：向0.01mol·L－１Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１H2SO4溶液，观察溶液中的现象．实验现象原因分析溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失．1.滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液由红色变成无色，说明H＋与OH－发生了反应.2.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应。Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－2H＋＋SO42－＝H2SO4H2OBaSO4↓结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，即离子间发生了反应。【交流·研讨】以稀硫酸与氢氧化钡为例，请大家思考，其反应的实质是什么呢？电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应引起离子浓度的降低。◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。【迁移·应用】1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应;2.NaCl溶液与AgNO3溶液反应;3.盐酸与碳酸钠溶液的反应.OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀Cl－与Ag＋结合生成AgCl沉淀H＋与CO32－反应生成CO2和H2O共同特点：离子间的反应反应条件：离子互换形式的离子反应(复分解反应)有弱电解质生成有沉淀有气体这类反应的特点就是向着降低某些（参加反应的）离子的浓度方向进行。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（复分解反应属于离子反应。）1、离子反应：有离子参与的化学反应。2、离子反应方程式：——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”，写化学方程式②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③“删”，删去两边没反应的离子，④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。——基础——关键——途径——保证练习：书写下列反应的离子方程式1.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应2.KOH溶液与盐酸的反应3.BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应4.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应5.NaOH溶液与CuSO4溶液反应6.NaCl溶液与AgNO3溶液反应7.盐酸与碳酸钠溶液的反应4、离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O小结1、离子反应、离子反应方程式的概念2、离子反应方程式书写3、离子反应发生的条件写出离子方程式：①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液②氧化铜粉末加入稀硫酸③向氨水中通入氯化氢④铁屑放入硫酸铜溶液参考答案：体验成功①Ca2++CO32—=CaCO3②CuO+2H+=Cu2++H2O③NH3·H2O+H+=NH4++H2O④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+作业：P47－－T2、T4、T5二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气食盐水中：电解2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑存在四种离子：Na+、Cl-、H+、OH-通电时：阳离子的放电能力：H+Na+阴离子的放电能力:Cl-OH-电极反应式为：阳极：2H++2e-=H2↑（氧化反应）阴极：2Cl--2e-=Cl2↑（还原反应）总反应方程式：NaClNa++Cl-H2OH++OH-因此又叫氯碱工业电解原理在工业生产中具有许多重要用途，这节课我们就用电解原理分析几个具体实例。氯碱工业电镀电冶金思考交流结束语2、电镀定义：应用电解的原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。阴极：待镀的金属制品阳极：镀层金属电镀液：含镀层金属离子的溶