2010-2023历年重庆市重庆一中高一月考化学试卷（带解析）.docxVIP

2010-2023历年重庆市重庆一中高一月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石比石墨稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

参考答案：AD试题分析：1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量。由于能量越低，越稳定，所以选项AD正确，答案选AD。

考点：考查反应热的判断和应用

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生解题方法与技巧对培养与训练。该题的关键是明确稳定性与能量高低的关系，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

2.下列仪器：①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是

A．②④

B．①⑤

C．③④

D．①③

参考答案：B

3.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是

参考答案：A

4.下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na+Mg2+Al3+F-

B．热稳定性：HClH2SPH3AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4

D．碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3

参考答案：A试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以A不正确，应该是F-Na+Mg2+Al3+。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，BC正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，D正确，答案选A。

考点：考查元素周期律的应用和判断

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的内容，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。

5.下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、–2

–2

A．氢化物的沸点：H2TH2R???????????B．金属性：LQ

C．M与T形成的化合物具有两性???????D．L2＋与R2－的核外电子数相等

参考答案：C试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S的，A不正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，则镁的金属性强于铝的，B不正确；氧化铝是两性氧化物，C正确；Mg离子与硫离子的核外电子数不相等，分别是是10和18，D不正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

6.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉

B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉

C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

参考答案：A试题分析：氯化氢、氨气极易溶于水，可以做喷泉实验。NO2也能被水吸收，瞬间使越强降低，也能形成喷泉。CO2不能溶解在饱和碳酸氢钠溶液中，不能形成喷泉，答案选A。

考点：考查喷泉实验的有关判断

点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对喷泉实验原理以及形成条件的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力和严谨的实验设计。该题趣味性强，易于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

7.获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是

A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋

B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多

D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g

参考答案：D试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原