5.1.2硫酸和硫酸根离子的检验课件高一下学期化学人教版 2.pptx

;1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。;二、硫酸根离子的检验;;1.硫酸的工业制法;2.硫酸具有酸的共性

写出下列反应的离子方程式或现象;3.浓硫酸的特性

(1)吸水性;(2)脱水性;;(3)强氧化性

实验探究：浓硫酸与铜的反应;实验

现象;;;;;;;2.根据硫酸的性质回答下列问题：

(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？

提示因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。

(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？

提示能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。

(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？

提示酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。;(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。

提示Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑;;解析浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误；

浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确；

浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C项错误；

浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性，D项错误。;2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是

A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化

C.红热木炭 D.氧化铝;3.将一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，则下列叙述中错误的是

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C.反应中共消耗Zn97.5g

D.反应中共转移3mol电子;1;;1.硫酸根离子实验探究;;2.问题讨论

某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO：;1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。

(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：;(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理;(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。

(4)最后加入盐酸的目的是____________________________。;;2.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：;(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？;(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？;;;2.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：;(2)加入过量A的目的是________________________。

(3)加入过量B的目的是_________________。

(4)加热煮沸的目的是_________________。

(5)操作Ⅰ的名称是_____。