4.3.1离子键 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第1课时离子键

第三节化学键

核心素养

发展目标

1.以典型物质为例认识离子键和共价键的形成,了解离子键和共价键的概念。

2.会判断离子化合物和共价化合物,熟知分子结构的不同表示方法。

3.会用电子式表示常见离子化合物、共价化合物的形成过程,促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。

从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已经超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？

【思考】

NaCl

金刚石

干冰

因何而“聚”？P115

因何而“聚”？

一、化学键

1.定义：

2.分类：

相邻原子之间的强烈的相互作用，叫化学键。

注意：①直接相邻②强烈的相互作用

化学键

金属键

共价键

极性键

非极性键

离子键

什么是离子键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？

Na+

Cl－

电子转移

氯化钠的形成过程：

不稳定

较稳定

静电作用

【思考】在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？

①Na＋和Cl－间的

静电引力。

②电子与电子、

原子核与原子核间

的静电斥力。

引力和斥力达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。

一、离子键

阴、阳离子

1.定义：

2.成键的粒子：

3.成键本质：

4.成键元素：

5.成键原因

带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

活泼的金属（ⅠA、ⅡA）与活泼的非金属（ⅥA，ⅦA）

静电作用(静电引力和静电排斥的平衡)

原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；体系的总能量降低。

【例1】下列化合物中含有离子键的是______________

(1)H2O⑵KCl⑶Ba(OH)2⑷NH4Cl⑸Na2CO3⑹CaO

⑺MgS⑻CO2⑼HCl⑽H2SO4⑾Al2O3⑿NaH

⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑾⑿

高中阶段判断含离子键的方法：

一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物（注意：AlCl3是共价化合物）

一、离子键

判断含离子键的实验方法：化合物在熔融状态下，是否导电

二、离子化合物

③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。

1.概念：

2.三类常见离子化合物：

3.性质：

含有离子键的化合物叫做离子化合物

①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐（包括铵盐）：如NaCl、K2SO4等。

①离子键一般比较牢固，熔沸点高、硬度大。

②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，

形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。

(1)离子化合物中一定含有金属元素()

(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()

(3)第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物()

(4)含有离子键的化合物一定是离子化合物()

(5)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电

()

×

×

×

×

正误判断

√

【例2】下列说法正确的是______________

⑴离子化合物中一定含有离子键。

⑵含有离子键的化合物一定是离子化合物。

⑶离子化合物中一定含有金属元素。

⑷含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

快速判断离子化合物的方法：

一般含有金属或铵根（NH4+）的化合物（除AlCl3）

二、离子化合物

AlCl3不是离子化合物

NH4Cl、NH4NO3等铵盐中就只有非金属元素，但他们之间存在离子键，属于是离子化合物。

电子式

二

⑴原子的电子式：

三、电子式

1.概念：

2．电子式的书写

在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示原子的最外层电子的式子。

写出HOClMgNa的电子式

电子式

简单阳离子

复杂阳离子

Na+

Mg2+

Al3+

直接用阳离子符号

简单阴离子

复杂阴离子

（2）离子的电子式

阴离子使每一个原子达到稳定结构

②相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻，一般对称排列

①由阴、阳离子的电子式组成

AB型

A2B型

AB2型

(3)离子化合物的电子式

2.用电子式表示由原子到离子化合物的形成过程

书写要点

①左侧写原子的电子式

④右侧写离子化合物的电子式

②用弧形箭头表示电子转移的方向

【例】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。

②用电子式表示氧化镁的形成过程

③用电子式表示氯化镁的形成过程

[课堂总结]

1、什么是化学键？化学键的分类？

2、什么是离子键？构成离子键的微粒是什么？成键的本质？

3、判断化合物中是否