4.1.1原电池的工作原理课件高二上学期化学人教版选择性必修1 2.pptx

第一节原电池;;你看过传说中的“水果电池”吗？;;1.原电池的电极：

电子流出的电极叫“负极”

电子流入的电极叫“正极”;1.自发的氧化还原反应（一反应，这是前提）

2.两种活泼性不同的电极（两极）

3.电解质溶液（或熔融电解质）（一液）

4.形成闭合回路（一回路）;原电池正、负极的判断;要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。

为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电源就是这样的一种装置。

这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。;知识导航;一．原电池原理(以锌铜原电池为例);一．原电池原理;2．单液电池(锌—铜—硫酸铜原电池);3．实验4-1：双液电池

将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接

盐桥：装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子可以在其中自由移动。;;4．双液电池的工作原理;回顾．单液电池的工作原理;3．盐桥的作用：

(1)连接两个电解质溶液，形成闭合回路。;【典例1】有关如图所示原电池(盐桥中吸附有KNO3饱和溶液)的叙述不正确的是()

A．盐桥中的K＋向Cu片移动

B．电子沿导线由Cu片流向Ag片

C．正极的电极反应是Ag＋＋e－==Ag

D．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

【答案】A;二．原电池的应用;2．比较金属活动性强弱

例如，有两种金属a和b，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到a极溶解，b极上有气泡产生。;3.金属的防护——牺牲阳极的阴极保护法;4．设计原电池

理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。

;【典例2】设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。

（1）写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：___________________________________。

（2）若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：

①负极：_________________

②正极：_________________。

（3）画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：;知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~;效果检测;2．下列装置中，电流表指针会发生偏转的是

A．B．C．D．

【答案】D;3．下列关于原电池的叙述中正确的是()

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极就有0.1g氢气生成

【答案】B;4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．abcd B．acdb C．cadb D．bdca

【答案】B;5．NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法错误的是

A．a为电池的负极，发生氧化反应

B．电子流向a电极→用电器→b电极→溶液→a电极

C．一段时间后，a极附近HNO3浓度增大

D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

【答案】B;【变2】控制适合的条件，将反应

2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是

A．反应开始时，甲中的石墨电极为正极

B．反应开始时，乙中的石墨电极上I-发生氧化反应

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙

中的石墨电极为负极

;【变3-1】高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是

A．放电时，电极M为正极

B．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大

D．充电时，每转移2mole-，理论上有1molZn2+

通过离子交换膜从左向右扩散

;【例5】3.25g锌与100mL1mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是

A．滴加几滴浓盐酸 B．滴加几滴浓硝酸

C．滴加几滴硫酸铜溶液 D．加入少量锌粒

;【变6】设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。

（1）写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：___________。

（2）若要将