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关于NaClO溶液脱硝反应方程式的讨论

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2016年高考理综3卷27题中有一个采用NaClO溶液为吸收剂，对烟气中的

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SO与NOx进行吸收，即“脱硫”与“脱硝”的实验。

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该实验内容并不复杂。在鼓泡反应器中通入含有SO与NO的烟气。反应温度

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为323K，NaClO溶液的起始浓度为5×10mol·L。

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反应一段时间后，得到的实验结果，也就是所测得溶液中一些离子浓度数值如

下：

离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-

c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3

与这些数据相关的一个问题是，写出“NaClO溶液脱硝过程中主要反应的离

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子方程式”。

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这实际上只是一个，仅告诉学生ClO2离子被还原的产物是Cl，NO被氧化

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的产物为NO离子。进而要求他们写出该氧化还原反应的离子方程式，这

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样的问题。

看似是一个没有什么难度的方程式。由于命题者的“疏忽”，还是给中学化学

教学造成了相当程度的混乱。

一、比较“合理”的一些答案

在网上可以看到，为描述这个反应，竟然会有多个彼此不同的方程式。

1.“标准答案”。

当然，这是命题者所给出的，是教师在讲解时“首选”、也是最为“权威”的答

案。

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它就是，3ClO+4NO+4OH=4NO+3Cl+2HO……（1）

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人们对其质疑的是，这是一个标准的碱性介质中的反应。是一个外加了大量

“强碱”作为“反应物”后，才可能进行的反应。且该强碱的起始浓度，起码要

比NaClO溶液的浓度大。不然，反应后就无法保证该体系不呈“酸性”。

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而，命题者只是将反应条件描述为，这是一个“NaClO溶液”。在对其反应物

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中“是否有大量强碱存在”只字不提的情况下，你怎么能在反应物端，“无中生

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有”地写出这么多个“OH离子”呢？

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这些OH离子不可能来源于ClO2离子的“水解”。在这里，水解只能是使该溶

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液有微弱的碱性，而不会为其还原反应提供任何OH离子。不妨设想一下，

不断被“消耗”掉的ClO2-离子，怎么能为其自身的反应提供出“通过水解而得

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到的这么多的OH离子”呢？皮之不存毛将焉附？

2.该反应进行后的溶液必然显酸性

在网上可以看到有的教师给出了，4NO＋3NaClO＋2HO=4HNO＋

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