苏教版苏教版高中化学（必修第二册）《专题6第一单元化学反应速率与反应限度(第2课时)》.pptx

第一单元化学反应速率与反应限度;1.巩固化学反应速率及影响因素。;一.化学反应的限度;(2)按表中实验步骤完成实验,填写下表空格:;;;2.可逆反应

(1)定义:在同一条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点:在一定条件下,可逆反应有一定的限度,反应物不能完全转化为生成物。;不属于可逆反应,因为两个反应的反应条件不相同。

在一密闭容器中通入2molSO2和1molO2,一定条件下,经足够长的时间,最终能否得到2molSO3?

不能,该反应是可逆反应,反应不能完全进行到底,生成SO3的物质的量小于2mol。;二.化学平衡状态;反应开始时，SO2和O2气体浓度最大，正反应速率最大；SO3气体浓度为0，逆反应速率为0。反应进行中，SO2和O2气体浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；SO3气体浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。反应一段时间后，正反应速率和逆反应速率大小相等，各物质浓度不再改变。;2.化学平衡状态;（1）决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。;重点突破;2.间接标志——“变量不变”;经典例题;例2.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1∶3

;例3.可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?molNO2②单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

;例4.对化学反应限度??叙述中错误的是()。

A.任何可逆反应在给定条件下都有一定的限度

B.化学反应达到限度时,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变

C.化学反应的限度与时间的长短无关

D.化学反应的限度是不可改变的;例5.CO与H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()。

A.CO全部转化为乙醇

B.正反应和逆反应的化学反应速率均为0

C.CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇

D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

;例6.在一定条件下,恒温恒容密闭容器中进行可逆反应:N2+3H22NH3,试判断下列情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是。?

①单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2;②H2的生成速率等于NH3的生成速率;③一个N≡N断裂的同时,有三个H—H形成;④容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2;⑤反应物浓度等于生成物浓度;⑥混合气体的总物质的量不变

;1.巩固化学反应速率及影响因素。;随堂练习;2.在5mL0.1mol·L－1?KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·L－1?FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色

;3.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)

2XY(g)已达到平衡的是()

A．容器内的总压强不随时间变化

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．XY气体的物质的量分数不变

D．X2和Y2的消耗速率相等

;4．下列说法错误的是()

A．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等

B．可以通过延长反应的时间来改变化