物质结构与性质化学键晶胞计算.pptxVIP

第一章《原子结构》的体系结构

一、基态原子的核外电子排布温故而知新1、泡利不相容原理;2、能量最低原理（能级交错现象)；3、洪特规则；核外电子排布与元素周期表1、核外电子排布与周期的划分2、核外电子排布与族的划分要求：会书写元素核外电子排布式

第三周期中某元素原子的未成对电子数为2，试写出核外电子排布式价电子排布式请写出第四周期中最外层电子数是2的元素的核外电子排布式练一练

通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。比较原子失电子能力相对强弱；由电离能的突跃式变化判断元素的化合价；1、概念：2、意义：同一周期从左到右，元素的第一电离能递增；同一主族，自上而下，元素的第一电离能递减。特例?3、变化规律二、元素性质1：电离能及其变化规律

二、元素性质2：电负性及其变化规律电负性大的元素易呈现负价。元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，用来表示当两个原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。1、概念：用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素活泼性如何。通常电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。判断化合物中元素化合价的正负：金属元素电负性越小，金属元素越活泼。2、意义：同一周期从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上而下，元素的电负性递减。3、变化规律

三、理解元素周期律的实质元素的性质：1、原子半径2、化合价3、电离能4、电负性5、氧化性6、还原性元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电子排布的周期性。同周期、同主族元素性质变化的相似性和递变规律

课堂练习LiNaK将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列KNaLiBCBeNNaAlSPNCBeB01判断依据：1、一般情况下，原子半径越大，第一电离能越小。反常情况，考虑价电子排布。PSAlNa02

下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（）C、As＞P＞ND、C＞N＞OA、K＞Na＞LiB、F＞O＞SB2341课堂练习

物质微粒间的相互作用强烈微弱化学键分子间作用力离子键共价键配位键金属键类型键参数σ键、π键极性键、非极性键键能键长键角非极性分子极性分子分子立体构型范德华力氢键物质的物理性质某些物质的物理性质

键能键长键角判断分子的稳定性确定分子在空间的几何构型反应热=所有反应物键能总和－所有生成物键能总和（放出能量）（吸收能量）

四、各类化学键（一）共价键的本质：当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。σ键：1、类型：s—sσ键；s—pσ键；p—pσ键。2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变）3、重叠方式：“头碰头”式

π键：1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）2、重叠方式：“肩并肩”式3、一般规律：共价键单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键有一个σ键和两个π键组成。等电子原理：原子总数相同、价电子总数相等的分子，具有相似的性质。如：CO和N2空间构型相同

（二）离子键1、离子键形成的原因2、离子键的实质3、离子键的特征一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子之间才有可能形成离子键阴、阳离子相互接近到一定程度，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。没有方向性、没有饱和性离子半径越小，所带的电荷数越多，则形成的离子键就越强。

阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

（三）配位键1、概念：2、形成条件3、常存在配位键的物质是一种特殊的共价键。成键两原子间的共用电子对由一个原子单独提供而形成的。一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨道”。——配合物（1）中心原子（2）配位体（3）配位数（4）配离子的电荷数

（四）金属键1、金属键及其实质