1.2.2 离子反应 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化第二节离子反应课时2离子反应

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水可解毒。终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。课堂导入什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？

【实验1—3】：向分别盛有2mLNa2SO4稀溶液的两支试管中分别加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。一、离子反应

微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式____________________、___________________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：___________________Na2SO4溶液：_______________混合后数目减少的离子混合后数目不变的离子反应实质BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－一、离子反应上述电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应

（1）CuSO4+NaCl混合前溶液中的离子：Cu2+、SO42-、Na+、Cl-混合后溶液中的离子：Cu2+、SO42-、Na+、Cl-（2）CuSO4+BaCl2混合前溶液中的离子：Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-混合后溶液中的离子：Cu2+、Cl-（BaSO4）?一、离子反应1.定义：有离子参加或生成的化学反应称为离子反应。对比反应前后溶液中的离子，思考离子反应的实质是什么？思考与交流：是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?

2.实质：离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。减小3.离子反应发生的条件：①生成难溶物；②生成挥发性的物质（气体）；③生成难电离的物质。单质：Cu、Ag、Fe、Si等氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等酸：H2SiO3(硅酸)、碱：不溶于水的碱、盐：不溶于水的盐弱酸、弱碱、水一、离子反应

4.离子反应发生的反应类型：①复分解型；②有离子参加的置换反应；③氧化还原反应型；Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓Zn和H2SO4溶液的反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑MnO2与浓盐酸溶液的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O一、离子反应

1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。2．离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：______________________________。(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：___________________________________________。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：______________________。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。二、离子方程式BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

离子方程式中，只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆，难溶物、难电离物、气体、氧化物等不能拆。（1）强酸：_________________________________________（2）强碱：_________________________________________（3）可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐等。易错提醒H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；NaOH、Ba(OH)2、KOH；离子方程式中哪些物质可以拆？二、离子方程式

离子方程式中特殊的“拆”与“不拆”(1)三大强酸：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分。(2)微溶物以Ca(OH)2为例：作生成物时，视为沉淀如石灰乳，不拆分；作反应物时，表述为“澄清石灰水”时可拆为离子，表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆(3)NH3·H2O：在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液