4.3.1离子键课件高一上学期化学人教版.pptx

第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

第一课时离子键;【引入】氢分子由氢原子构成，而想要氢分子分解成氢原子，将氢分子加热至2000℃，分解率仍不到1%，说明氢分子中氢原子与氢原子间存在某种强烈的相互作用力，这种强烈的相互作用力就是化学键。;Na;【学习任务一】离子键;【学习任务二】离子化合物;【例1】下列说法错误的是()。A.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

;【学习任务三】电子式及书写方法;电子式书写注意事项：;【例3】氢化钠(NaH)是一种离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中,错误的是()。A.NaH的电子式为Na+[:H]-

B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.粒子半径H-Li+

D.NaH与H2O反应时,水做氧化剂;【学习任务四】用电子式表示离子化合物的形成过程;化学式;离子化合物形成过程：

I.AB型NaCl：NaH：CaO：II.AB2型CaCl2：MgF2III.A2B型K2O：