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2010-2023历年重庆市重庆一中下学期期中考试高二化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（???）

A．电池工作时，MnO2发生还原反应

B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-

C．电池工作时，K+移向负极

D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

参考答案：A试题分析：A.有电池的总反应方程式可知：电池工作时，Zn失去电子，被氧化；而MnO2得到电子，发生还原反应，正确。B．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)2(s).错误。C．电池工作时，K+移向负电荷较多的正极。错误。D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少3.25g.错误。

考点：考查锌-锰碱性电池的各种原理的知识。

2.（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中

反应速率MgFe，Cu不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快

②____________

?

反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾B．硫酸锰????????????C．二氯化锰??????????????????D．水

参考答案：（1）向等体积浓度分别为0.5mol/L、2mol/L溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg

（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系温度相同

（3）测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)

（4）Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸；常温下Mg和18.4mol·L－1浓硫酸反应生成SO2；Fe在18.4mol·L－1浓硫酸中发生钝化；（5）MnSO4(或Mn2＋)的催化作用；（6）B；试题分析：（1）甲同学表中实验步骤②为向等体积浓度分别是0.5mol/L、2mol/L的硫酸中加入投入大小、形状相同的Fe或者Mg。发现：同一种金属在不同浓度的硫酸中发生反应时，浓度的大的速率快。（2）甲同学的实验目的是研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系。要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是反应温度应该相同，这样才能形成对照实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是相同时间内产生气体的体积的多少或者产生相同体积的气体所需要的时间的长短。若相同的时间内产生的气体体积越大，则反应速率越快；或者收集相同体积的气体，需要的时间越短，则反应速率越快。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)、0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸；在该实验中不能选用18.4mol/L硫酸，是因为Fe在浓硫酸中会发生钝化现象；而Mg与18.4mol/L硫酸发生反应得到硫酸镁、SO2、反应原理发生了改变。（5）针对该实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导