2.2.3杂化轨道理论 课件 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第二章分子结构与性质

第二节分子的空间结构

第3课时杂化轨道理论;碳的价层轨道表示式：;碳原子的4个价层原子轨道为1个球形的2s轨道和3个相互垂直

的2p轨道，用它们与4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得

到正四面体构型的甲烷分子。;

理解杂化轨道理论，并能准确判断中心原子的杂化类型；

2.能用杂化轨道理论解释分子空间构型。（重难点）;;为了四个杂化轨道在空间尽可能远离，使轨道间的排斥力

最小，4个杂化轨道的伸展成正四面体;4个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的s-sp3σ键，从而构成一个正四面体形的分子;由价层电子对互斥理论知：H2O、NH3、CH4的VSEPR

模型均为四面体形，故它们的中心原子也是sp3杂化类型;【NH3的形成过程】;【H2O的形成过程】;【杂化轨道理论】;【交流讨论】H2O、NH3、CH4的VSEPR模型均为

四面体形，它们的中心原子是sp3杂化类型，由此

预测还有哪些杂化类型？是什么决定了中心原子

的杂化类型？

;学习任务二：杂化轨道的类型;1、sp3杂化;（1）价层电子对数为4的中心原子均采用sp3杂化;2、sp2杂化;（1）价层电子对数为3的中心原子均采用sp2杂化;;（1）价层电子对数为2的中心原子均采用sp杂化;【交流讨论】1、杂化类型的判断方法有哪些？

;2、如何用杂化轨道理论分析乙烯、苯、乙炔的形成过程？;;C2H2;;3、(1)为何甲烷、乙烯、乙炔的键角各不相同？;(2)CH4、NH3、H2O的杂化类型均为sp3，键角为何不同？;(3)NH3与PH3的杂化类型均为sp3，孤电子对数均为1，

键角为何不同？;【影响键角的因素】;知识清扫