浙师大普通化学水溶液化学.pptxVIP

第三章、水溶液化学普通化学了解溶液的通性明确酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，掌握有关pH值的计算;了解配离子的解离平衡及其移动掌握沉淀与溶解平衡、溶度积规则及其有关计算了解胶体的聚沉、保护及表面活性剂的结构和应用了解水体的主要污染物的来源及其危害

普通化学溶液浓度的表示方法1、物质的量及其单位1）物质的量是表示组成物质的基本单元数目的多少的物理量。物质所含的基本单元数与0.012kgC－12的原子数目相等(6.023×1023阿伏加德罗常数)，则为1mol。nB=mB/MB(mol)

普通化学2、物质的量浓度定义：一升溶液中所含溶质的物质的量称为物质的量浓度，用符号c表示，单位是mol/Lc(B)=nB／VcB—B的物质的量浓度，单位为mol·L-1。nB—物质B的物质的量，单位为mol。V—混合物的体积，单位为L。

普通化学3、质量摩尔浓度b(B)=nB／mA=mB/(MB·mA)bB—溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。nB—溶质B的物质的量，单位为mol。mA—溶剂的质量，单位为kg。

普通化学【例】250克溶液中含有40克NaCl，计算此溶液的质量摩尔浓度。解：水的质量＝250-40=210（克）b(NaCl)=[40/(58.5×210)]×1000=3.26mol/kg

普通化学4、物质的量分数（简称摩尔分数）定义：某组分的物质的量与溶液的总物质的量之比称为物质的量分数，符号Ｘ，量纲为1。nBXB=———nB+nAnB：溶质的物质的量，SI单位为molnA：溶剂的物质的量，SI单位为molnB—B的物质的量，SI单位为molxB—物质B的摩尔分数，量纲为一

01普通化学02两组分的溶液系统：03溶质B的摩尔分数:溶剂A的摩尔分数:所以04对任何一个多组分系统，则

No.3普通化学【例】将10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的溶质的物质的量分数浓度。解：nNaOH=10/40=0.25(mol)nH2O=90/18=5(mol)XNaOH=0.25/(0.25+5)=0.048No.2No.1

质量分数mB—物质B的质量；m—混合物的质量；WB—B的质量分数，量纲为一。普通化学

01普通化学02例：求ω(NaCl)=10%的NaCI水溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。03解：根据题意，100g溶液中含有NaCl10g，水90g。即m(NaCl)=10g，而m(H2O)=90g，因此

普通化学几种溶液浓度之间的关系物质的量浓度与百分含量的关系例：已知浓硫酸的密度?＝1.84g·mL-1,含硫酸为96.6%，如何配制c(H2SO4)=0.10mol·L-1的硫酸溶液500mL?

普通化学解：根据题意,则有：据C(A).V(B)=C’(A).V’(B)有以需量取2.8mL浓硫酸，将浓硫酸慢慢加入400m0102

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非电解质稀溶液的依数性普通化学01溶液：溶质+溶剂→混合物电解质非电解质稀溶液02

普通化学非电解质稀溶液的依数性与溶质的本性有关，如溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等KMnO4溶液CuSO4溶液

非电解质稀溶液的依数性普通化学与溶质离子的数目有关，而与溶质本性无关。依数性。非电解质稀溶液的依数性：蒸气压下降沸点上升凝固点下降渗透压

非电解质稀溶液的依数性普通化学蒸气压下降1-1蒸气压（p*）：将一种纯液体（纯溶剂）置于一个密封容器中，当蒸发为气态的溶剂粒子数目与气态粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等时，这时液体上方的蒸气所具有的压力称为溶剂在该温度下的饱和蒸气压。

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普通化学1-2蒸气压下降纯溶剂正常溶液少

普通化学Δp=pA*.xB在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压（p）等于纯溶剂的蒸气压（pA*）与溶剂摩尔分数（xA）的乘积。拉乌尔（Raoult）定律在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降值（Δp）与溶质的摩尔分数（xB）成正比。p=pA*.xA拉乌尔（Raoult）定律

普通化学1-3-3拉乌尔（Raoult）定律以1kg水的稀溶液为例，1kg溶液≈1kg溶剂Δp=pA*.xBxB≈nB/nAnA=1000/18=55.6bB=nB/1=nB(mol/kg)在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降值（Δp）近似地与溶液的