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高中化学《分子结构与性质》综合训练

一、单选题：本大题共18小题，共54分。

1.关于CO2和SO

A.C和S上都没有孤电子对

B.C和S都是sp3杂化

C.CO2分子中含有极性共价键，是极性分子

D.CO

2.H与O可以形成H2O和H2O2两种化合物其中H2O2的分子结构如图所示，H+

A.H2O2分子中两个O原子均采取sp3杂化轨道成键

B.相同条件下，H2O2在水中的溶解度大于在CCl

3.下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是(????)

A.苹果酸?HOOC—C*H2—CHOH—

4.对如图所示两种化合物的结构描述错误的是

A.二者互为同分异构体

B.二者均为芳香族化合物

C.二者可用红外光谱或核磁共振氢谱区分

D.1molB中σ键数目为25

阅读下列材料，完成各小题：氯元素及其化合物具有重要应用。?1735Cl、?1737Cl是氯元素的2种核素，氯元素能形成NaCl、MgCl2、AlCl3、S2Cl2、Cl2O

5.下列说法不正确的是(????)

A.?1735Cl、?1737Cl都属于氯元素

B.ClO2?的键角比ClO3?的键角小

C.C

6.下列化学反应表示正确的是(????)

A.反应SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)????Δ

7.下列物质性质与用途或结构与性质具有对应关系的是(????)

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.ClO2具有还原性，可用于自来水杀菌消毒

C.NaCl中含有离子键、AlCl3中含有共价键，

8.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图1。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是(????)

A.第一电离能：ZX

B.原子半径：YXZWR

C.

9.醋酸亚铜氨溶液常在工业上用于吸收CO，该反应的化学方程式如下：CH3C

A.基态O的电子排布式

B.醋酸亚铜氨中C原子的杂化类型：sp2、sp3

C.NH3分子的VSE

10.过二硫酸铵[化学式为(NH4)2S2O8，其中S为

A.(NH4)2S2O8属于共价化合物 B.NH4+

11.下列关于物质结构或性质的描述错误的是(????)

A.孤电子对数：H2OH3O+

B.依次断开CH4中的4个C—H，所需能量相同

C.可利用“杯酚”的分子识别特性分离C

12.反应CF3I+

A.H2O的空间填充模型为 B.HIO的电子式为：

C.CF3I中I元素的化合价为

13.邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，与Fe2

产物是橙红色配合物，常用于测定微量Fe2

A.配离子中6个氮原子处于同一平面

B.邻二氮菲是吡啶()的同系物

C.氮原子用p轨道中的孤电子对与Fe2+形成配位键

D.形成配合物后

14.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2C

A.为非极性分子 B.分子中既含有极性键，又含有非极性键

C.与S2Br2结构相似 D.分子中

15.除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆．卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解．发生亲核水解的结构条件：中心原子具有δ+和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受H2O的H+

A.整个过程Si的杂化方式不变 B.CCl4的水解历程与上述过程类似

C.NCl3水解会生成H

16.下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是(????)

A.CH2=CH2 B.H

17.已知HCN和CNI分子中每个原子最外层都达到2电子或8电子稳定结构。关于反应

A.HCN中σ键和π键的个数之比为3:1

B.CO2的电子式是

C.I2微溶于水，易溶于CC

18.据古文记载：每每外出，用雄黄和桐子大，烧烟，薰脚绷、草履、领袖，以消毒灭菌。雄黄(As4S4)的结构如图所示。下列说法错误

A.雄黄分子中含有的σ键的数目为10

B.基态As原子和基态S原子的未成对电子数之比为3:2

C.As4S4中As—S—As

二、实验题：本大题共1小题，共10分。

19.亚硫酰氯的化学式为SOCl2，熔点为?105℃，沸点为78.8℃，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量SOCl2(加持装置已略去)，生成SOCl2的反应为SO2+Cl2+SCl22SOCl2，回答下列问题：

(1)SOCl2的VSEPR模型名称为______；价层电子