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高中化学《晶体结构与性质》综合训练

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图1所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为acm.沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为N

A.若图中原子1的分数坐标是(14,34,34)，则原子4的分数坐标是(34,14,34)

B.

2.我国神舟十七号上使用了砷化镓(熔点1237℃)太阳能电池，砷化镓的晶胞结构如图所示，其中原子2的坐标为(1,1,1)

A.原子3的坐标为(34,14,34)

B.As和Ga分别为第ⅢA族和第ⅤA

3.硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.熔点：硫化钠硒化钠 B.每个Se2?周围距离最近的Na+数目为4

C.离子a的分数坐标参数为(

4.铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为apm和bpm。下列相关说法不正确的是

A.该离子化合物的化学式可以表示为Cu2O

B.晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个

C.晶体的密度ρ=2.88

阅读下列资料，完成各小题：

氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436k

5.氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436kJ

A.HCl是由非极性共价键形成的极性分子

B.二氯化二硫(S2Cl2)分子结构和H2O2类似

C.C

6.氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436kJ/m

A.Br2(g)用Na2CO3溶液吸收：Br2+CO32?

7.氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436kJ

A.Na2CO3溶液有碱性，可除去废铁屑表面的油污

B.FeCl3溶液具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

C.BrCl和IB

8.某硫化钛钴盐是一种无机化工产品，其晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm。下列说法正确的是(????)

A.该钴盐的化学式为CoTiS6

B.该钴盐中Co与S构成三角双锥

C.该晶体的密度为203×

9.一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向)，结构如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。已知阿伏加德罗常数的值用NA表示，2a≠c，下列说法错误

A.电负性：CSi

B.三个该晶胞可堆成一个六棱柱

C.晶胞中与1个Si紧邻的Si有4

10.一种被称为“交错磁性”的新型磁性正引起人们的极大关注，因为它被视为不属于常规铁磁性或反铁磁性的第三种磁性，碲化锰就是一种重要的交错磁体，其六方晶胞结构如图所示，已知：Te为?2价，α=β=90

下列有关说法错误的是

A.Te和Mn的配位数均为6 B.该晶体中Mn为+2价

C.该晶体熔点高于相同晶胞类型的M

11.立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图，晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号原子坐标为(0,0,0

A.BN为共价晶体

B.立方氮化硼中，B的配位数为4

C.立方氮化硼晶体的密度ρ=100a3

12.下列说法错误的是(????)

A.葡萄糖和麦芽糖可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

B.乙醇与氢卤酸的反应中乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基

C.分子式为C2H6O的有机物的两种同分异构体可以利用红外光谱区别

13.某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.该晶胞中，K和F的个数比为1:4

B.晶胞中K和Al的最短距离为2a2+b2pm

C.物质X的密度ρ=142N

14.氧化锂常用于锂电池的固体电解质以及锂电池的正极材料。氧化锂晶胞如图所示，已知晶胞参数为apm，NA为阿伏加