专题6-电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡.docVIP

2012届高三化学二轮精品专题卷：专题6电离平衡、盐类的水解

考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡

相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Ca：40

一、选择题〔此题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。〕

1．以下说法正确的选项是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反响时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同

2．在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴参加物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与参加氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，以下有关说法中正确的选项是〔〕

A．溶液的导电能力：abdc

B．溶液的pH：abcd

C．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大

4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2

D．向水中参加食盐晶体

5．100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，以下表达正确的选项是

A．向该溶液中参加同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反响后溶液呈中性

B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍

7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别参加少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体〔忽略溶液体积变化〕，那么CO32-浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大

8．同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是

A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)

C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)

9．将pH=4的盐酸XL分别与以下三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10-4mol·L-1的氨水YL②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL③c(OH-)=1×10-4mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的关系正确的选项是

Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞W

C．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y

10．今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A．①、②中分别参加适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞